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Les
métaux
sont des corps simples doués d'un éclat particulier appelé éclat métallique,
conduisant bien, en général, la chaleur et l'électricité,
et qui possèdent en outre la propriété de donner, en se combinant avec
l'oxygène, au moins un acide basique. Tous les
métaux sont solides à la température ordinaire, sauf le mercure, qui
est liquide, et l'hydrogène, qui est gazeux.
Les principaux sont : l'or, l'ardent, le platine, le mercure, le cuivre,
l'aluminium, le fer, l'étain, le plomb, le zinc, etc. Il existe diverses
façons de classer les métaux. La plus rigoureuse est sans doute celle
qui se réfère à leur place dans le tableau périodique des éléments
dont découlent certaines propriétés chimiques analogues. On aura alors
pour principales classes de métaux :
• Les
métaux alcalins. - Cette classe comprend les éléments du groupe
I du tableau périodique : soit le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium
(K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le francium (Fr). Ce sont des
métaux mous. ils ont une faible énergie
d'ionisation, ce qui les rend facilement ionisables. Ils sont très réactifs
et ayant une seule électron de valence. Ils réagissent notamment avec
l'eau et très vigoureusement et sont généralement stockés dans des
huiles pour éviter leur réaction avec l'humidité de l'air.
• Les métaux
alcalino-terreux. - Cette classe comprend les éléments du groupe
II du tableau périodique : soit le béryllium (Be), le magnésium (Mg),
le calcium (Ca), le strontium (Sr), le baryum (Ba) et le radium (Ra). Ils
sont réactifs, mais moins que les métaux alcalins, car ils ont une énergie
d'ionisation plus élevée que ces derniers. Ils ont deux électrons de
valence et ont tendance Ă former des cations divalents.
• Les métaux
de transition. - Cette classe comprend les éléments situés dans
les blocs d, f et g, qui forment la partie centrale du tableau périodique,
qui correspondent aux groupes III à XII. Ils sont caractérisés par leurs
configurations électroniques variables et leurs propriétés variées.
Les métaux de transition incluent des éléments tels que le fer (Fe),
le cuivre (Cu), le zinc (Zn), le nickel (Ni), le platine (Pt), le titane
(Ti) et bien d'autres. Ils présentent souvent plusieurs états d'oxydation.
• Les lanthanides
et actinides. - Ces classes correspondent respectivement Ă deux
séries situées en bas du tableau périodique. Les lanthanides sont des
éléments de la série des terres rares, allant du lanthane (La) au lutécium
(Lu), tandis que les actinides comprennent les éléments qui vont de l'actinium
(Ac) au lawrencium (Lr). Les lanthanides et les actinides sont caractérisés
par leurs configurations électroniques complexes et leur radioactivité.
Ces regroupements ont
un caractère très général; il existe des éléments qui peuvent présenter
des propriĂ©tĂ©s intermĂ©diaires ou ne pas correspondre strictement Ă
une classe donnée. |
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