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Les métaux

Les métaux sont des corps simples doués d'un éclat particulier appelé éclat métallique, conduisant bien, en général, la chaleur et l'électricité, et qui possèdent en outre la propriété de donner, en se combinant avec l'oxygène, au moins un acide basique. Tous les métaux sont solides à la température ordinaire, sauf le mercure, qui est liquide, et l'hydrogène, qui est gazeux. Les principaux sont : l'or, l'ardent, le platine, le mercure, le cuivre, l'aluminium, le fer, l'étain, le plomb, le zinc, etc. Il existe diverses façons de classer les métaux. La plus rigoureuse est sans doute celle qui se réfère à leur place dans le tableau périodique des éléments dont découlent certaines propriétés chimiques analogues. On aura alors pour principales classes de métaux :
• Les métaux alcalins. - Cette classe comprend les éléments du groupe I du tableau périodique : soit le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le francium (Fr). Ce sont des métaux mous. ils ont une faible énergie d'ionisation, ce qui les rend facilement ionisables. Ils sont très réactifs et ayant une seule électron de valence. Ils réagissent notamment avec l'eau et très vigoureusement et sont généralement stockés dans des huiles pour éviter leur réaction avec l'humidité de l'air.

• Les mĂ©taux alcalino-terreux. - Cette classe comprend les Ă©lĂ©ments du groupe II du tableau pĂ©riodique : soit le bĂ©ryllium (Be), le magnĂ©sium (Mg), le calcium (Ca), le strontium (Sr), le baryum (Ba) et le radium (Ra). Ils sont rĂ©actifs, mais moins que les mĂ©taux alcalins, car ils ont une Ă©nergie d'ionisation plus Ă©levĂ©e que ces derniers. Ils ont deux Ă©lectrons de valence et ont tendance Ă  former des cations divalents. 

• Les mĂ©taux de transition. - Cette classe comprend les Ă©lĂ©ments situĂ©s dans les blocs d, f et g, qui forment la partie centrale du tableau pĂ©riodique, qui correspondent aux groupes III Ă  XII. Ils sont caractĂ©risĂ©s par leurs configurations Ă©lectroniques variables et leurs propriĂ©tĂ©s variĂ©es. Les mĂ©taux de transition incluent des Ă©lĂ©ments tels que le fer (Fe), le cuivre (Cu), le zinc (Zn), le nickel (Ni), le platine (Pt), le titane (Ti) et bien d'autres. Ils prĂ©sentent  souvent plusieurs Ă©tats d'oxydation.

• Les lanthanides et actinides. - Ces  classes correspondent respectivement Ă  deux sĂ©ries situĂ©es en bas du tableau pĂ©riodique. Les lanthanides sont des Ă©lĂ©ments de la sĂ©rie des terres rares, allant du lanthane (La) au lutĂ©cium (Lu), tandis que les actinides comprennent les Ă©lĂ©ments qui vont de l'actinium (Ac) au lawrencium (Lr). Les lanthanides et les actinides sont caractĂ©risĂ©s par leurs configurations Ă©lectroniques complexes et leur radioactivitĂ©

Ces regroupements ont un caractère très gĂ©nĂ©ral; il existe des Ă©lĂ©ments qui peuvent prĂ©senter des propriĂ©tĂ©s intermĂ©diaires ou ne pas correspondre strictement Ă  une classe donnĂ©e. 
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